Question

6．根据要求完成下列各小题．（a，b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．
（1）打开b关闭a，验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
②紫色石蕊试液的现象是变红．
③双氧水中发生反应的离子方程式为H₂O₂+SO₂=SO₄^2-+2H⁺．
（2）打开a关闭b，验证酸性：亚硫酸＞碳酸＞硅酸．已知装置A，B，C中盛装的试剂分别为NaHCO₃饱和溶液、酸性KMnO₄溶液和Na₂SiO₃溶液，能说明碳酸的酸性大于硅酸的实验现象是C中盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀．
（3）下列稀溶液中通入SO₂不会产生明显现象的是cde．
a．FeCl₃   b．Ba（NO₃）₂   c．CaCl₂   d．Na₂SO₃   e．NaOH．

Answer 1

分析 （1）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中-2价的硫还原生成S单质，据此写出反应的化学方程式；
②二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红；
③双氧水与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸；
（2）二氧化碳与Na₂SiO₃溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强；
（3）二氧化硫与氯化铁、硝酸钡反应都具有明显现象，而与氯化钙不反应，与氢氧化钠和亚硫酸钠反应，但是没有明显现象，据此进行判断．

解答 解：（1）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，具有氧化性，二氧化硫气体与H₂S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，反应的方程式为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；
②二氧化硫为酸性氧化物，其水溶液呈酸性，则紫色石蕊试液变红，
故答案为：变红；
③双氧水具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的离子方程式为：H₂O₂+SO₂=SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：H₂O₂+SO₂=SO₄^2-+2H⁺；
（2）二氧化碳与Na₂SiO₃溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，所以盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳酸酸性比硅酸强，
故答案为：C中盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀；
（3）a．二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，有明显现象，故a错误；
b．Ba（NO₃）₂和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO，则观察到产生白色沉淀，有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色，具有明显现象，故b错误；
c．CaCl₂，因盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，二者不反应，则无明显现象，故c正确；
d．Na₂SO₃与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，但是没有明显现象，故d正确；
e．NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，但没有明显现象，故e正确；
故答案为：cde．

点评 本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确常见物质的性质具有检验方法为解答关键，侧重考查二氧化硫的性质及检验方法，注意掌握性质实验方案设计与评价的原则，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．