25℃.101kPa下:①2Na △H= -414kJ·mol-1②2Na △H= -511kJ·mol-1.下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物.转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O.随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃.101kPa下:Na2O2 △H= -317kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（改编）25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s） △H= -414kJ·mol-1

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） △H= -511kJ·mol-1，下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） △H= -317kJ·mol-1

练习册系列答案

相关题目

该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示。

实验Ⅰ(断开K)1分钟水滴数	34	59	86	117	…	102
实验Ⅱ(闭合K)1分钟水滴数	58	81	112	139	…	78

下列说法不正确的是

A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能

B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能

C．反应前期水滴数58>34、81>59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率

D．反应后期水滴数102>78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2

C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O

D．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

某化学实验小组需要2 mol•L﹣1的NaCl溶液90 mL，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：

（1）需称取NaCl g。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）。

A药匙 B酒精灯 C托盘天平 D烧杯 E玻璃棒 F蒸发皿

完成配制实验还缺少的仪器是。

（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有（填序号）。

①所称取的NaCl固体含有其他杂质 ②定容时，俯视刻度线

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移时有少量液体溅出

【化学—选修3：物质结构与性质】

在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物

（1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO?简写为Ac?）。反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+ CO+NH3[Cu（NH3）3CO]Ac

①请写出基态Cu原子的电子排布式。

②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为，理由是；其中NH3应为（填“极性”或“非极性”）分子。

③醋酸分子中的两个碳原子的化方式分别是。

④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有。（填序号）

a．离子键 b．金属键 c．共价键 d．配位键

（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1~6标注。

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞。（填“侧面”或“内部”）

②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点（填“＞”“＝”“＜”）固态氨的沸点。

③若该晶胞的边长为a nm，密度为，XY2的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数可表示为

下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与稀盐酸反应

C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

化学已深入我们的生活，下列说法不正确的是

A．醋酸可除水垢

B．甘油可做护肤保湿剂

C．包装用的聚氯乙烯属于烃

D．酯类物质是形成水果香味的主要成分

下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是

A．MgO B．AlCl3 C．KAlO2 D．NaHCO3

下列说法正确的是

A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品

B．白色污染是指白色的废弃物的污染

C．有机食品是指含有有机物的食品

D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3

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