题目内容
若是烯烃与H2加成后的产物，则烯烃可能有的结构有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
C
已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是( )
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的CaCl2溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为_________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2与水反应生成产物呈________性。
(3)②中的品红溶液________，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是___________________________________________，证明SO2有________性。
(5)④中的实验现象是___________________________________________________________，
证明SO2有________性。
(6)⑤的作用是______________________________________________________________，
反应的化学方程式为________________________________________________。
广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是
4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？
现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小
B.将①、④混合，若c（CH3COO-）>c（OH-）则混合液一定呈碱性
C.稀释相同倍数后，溶液的pH：②>①
D.将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
C．1 mol —OH中电子数为10 NA
D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。
（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。
A．200 mL B．300 mL C．400 mL
（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是 ；
（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
是烯烃与H2加成后的产物，则烯烃可能有的结构有 
培优好卷单元加期末卷系列答案
培优好卷单元加期末卷系列答案是烯烃与H2加成后的产物，则烯烃可能有的结构有 培优好卷单元加期末卷系列答案