题目内容

在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z，从反应开始到建立化学平衡，用X、Y、Z分别表示的化学反应速率为V(X)、V(Y)、V(Z)有以下关系：V(X)＝3V(Y)、2V(Y)＝V(Z)，则此反应的化学方程式是________．

答案：
解析：

3X＋Y2Z(写成3X＋Y＝2Z给2分，不配平不给分．)

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中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是

A．电解水制氢：2H₂O

2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O

2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O

2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O

CO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到9min，v（H₂）=

mol?L^-1?min^-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是

（填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数：

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10^-2	2.4×10^-4	1×10^-5

下列说法正确的是

．
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

在密闭容器中，充入3mol A和1mol B发生反应3A(g)+B(g)ƒxC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为V%，若维持温度不变，按1.2mol A，0.4mol B，0.6molC为起始物质，达平衡后压强不变，C的体积分数仍为V%，则x值为（　）

A．1　　　　　　　　　　　　 B．2　　　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　　 D．4

在密闭容器中，充入3mol A和1mol B发生反应3A(g)+B(g)ƒxC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为V%，若维持温度不变，按1.2mol A，0.4mol B，0.6molC为起始物质，达平衡后压强不变，C的体积分数仍为V%，则x值为（　）

A．1　　　　　　　　　　　　 B．2　　　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　　 D．4

在密闭容器中，充入和的混合气，通过电火花灯火引发，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，测得所得盐酸的质量分数为25.62%，则充入的、的物质的量之比是

[　　]

A．13：6：1	B．7：3：1
C．5：2：1	D．8：3：2

在密闭容器中，充入3molA和1mol B发生反应3A(g)+B(g)?xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为V%，若维持温度不变，按1.2mol A，0.4mol B，0.6molC为起始物质，达平衡后压强不变，C的体积分数仍为V%，则x值为

A.
1
B.
2
C.
3
D.
4