Question

等质量的钠、镁、铝投入到1L 1mol/L的H₂SO₄中，充分反应后，放出氢气的体积分别是V₁、V₂、V₃，则下列关系一定不正确的是（　　）

• A、V₁＞V₂=V₃
• B、V₃＞V₂＞V₁
• C、V₁＞V₂＞V₃
• D、V₂=V₃＞V₁

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：硫酸中氢离子的物质的量为：1L×1mol/L×2=2mol，若硫酸完全反应，需要钠、镁、铝的质量分别为46g、24g、18g，故等质量钠、镁、铝消耗硫酸钠最少、镁其次，铝最多，注意钠和水反应，根据反应情况可有以下几种情况，
（1）钠过量很多，镁铝都消耗完硫酸，则V₁＞V₂=V₃，
（2）若金属不足硫酸有剩余，则V₃＞V₂＞V₁，
（3）若金属质量大于或等于24g小于46g时，镁铝完全消耗硫酸，产生氢气相等，钠和硫酸反应，硫酸剩余，产生氢气最少，V₂=V₃＞V₁成立．

解答： 解：硫酸中氢离子的物质的量为：1L×1mol/L×2=2mol，若硫酸完全反应，需要钠、镁、铝的质量分别为46g、24g、18g，故等质量钠、镁、铝消耗硫酸钠最少、镁其次，铝最多，注意钠和水反应．
A．钠过量很多，钠和水反应产生氢气，镁铝都消耗完硫酸，则V₁＞V₂=V₃，故A正确；
B．若金属不足硫酸有剩余，则V₃＞V₂＞V₁，故B正确；
C．不存在V₁＞V₂＞V₃的情况，故C错误；
D．若金属质量大于或等于24g小于46g时，镁铝完全消耗硫酸，产生氢气相等，钠和硫酸反应，硫酸剩余，产生氢气最少，V₂=V₃＞V₁成立，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了金属与酸反应的计算，中等难度，注意钠和水反应的情况．