题目内容

一定温度下，向某密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时，测得NH3的物质的量为0.6mol。若开始时向该容器中充入2.0molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为 （）。
A.若为定容容器，n（NH3）=1.2mol
B.若为定容容器，n（NH3）<1.2mol
C.若为定压容器，n（NH3）=1.2mol
D.若为定压容器，n（NH3）>1.2mol

C
【试题分析】
练习册系列答案
相关题目
（2011?福建模拟）一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
．
（2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是
A
A
（填序号）．
A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将
不变
不变
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：
4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
．
②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
（5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
．
（2010?潍坊一模）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
试回答下列问题：
（1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
已知：Fe（s）+
12
O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
一1lkJ?mol-1
一1lkJ?mol-1
．
②一定温度下，向某密闭容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=
0.625mol?L-1?min-1
0.625mol?L-1?min-1
；该温度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=
2
2
．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为
11.2g
11.2g
．
一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲：
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（1）该反应的平衡常数表达式K=
 
．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．
8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（3）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是
 
（填序号）．
A．升高温度                  B．增大压强
C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉
（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
电解
Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是
 
．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为
 
．

（13分）一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是        （填序号）。

A．升高温度    B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将              （填“增大”、“减小”、“不变”）

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

  ①FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式：

                                              。

②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                。

（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式

                                          。

 

研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
（1）下列关于醋酸的叙述正确的是         （填写符号）。
a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小
（2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：

①写出石墨电极的电极反应式                     ；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。
③写出修改后石墨电极的电极反应式               。
（3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
则：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
△H=               。
②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的
浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，（CO）=          。

（4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为              。

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