题目内容

（9分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________（填序号）

    a．C          b．Na          c．S           d．Al   

（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。

B的化学式为____________； 反应②的化学方程式为：                   ,

C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是                         ， 方程式为                                         。

 

【答案】

（9分）

（1）a b c

（2）FeCl3 ; 2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 ;先生成白色沉淀，很快变成灰绿，最终变成红褐色；

4Fe(OH)2  +  O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3

【解析】略

 

练习册系列答案
相关题目
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A 不可能是
de
de
．
a．S；   b．N2；c．Na；  d．Mg；  e．Al
（2）若 A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A与C反应生成D，D的相对分子质量为88，则C的官能团为
羧基
羧基
，反应①的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
催化剂
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化剂
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A 溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为
Al（OH）3
Al（OH）3
，X的化学式可能为 （写出不同类物质）
NaOH（或KOH）
NaOH（或KOH）
或
HCl
HCl
，反应①的离子方程式为
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
或
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．
（4）若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A的电子式为
；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）
2Fe2++Fe=3Fe3+
2Fe2++Fe=3Fe3+
，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在
．
A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

则下列说法不正确的是（　　）
A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
de
de
．
a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为
FeCl3
FeCl3
；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
2Fe3++Fe═3Fe2+ 保证溶液中Fe2+为主
2Fe3++Fe═3Fe2+ 保证溶液中Fe2+为主
．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是
向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl2溶液呈血红色
向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl2溶液呈血红色
．
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
，X的化学式可能为（写出不同类物质）
HCl
HCl
或
NaOH
NaOH
．反应①的离子方程式为
AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓
．
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

回答下列问题：
（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成酸．则X是
O2
O2
，A可能是
C或S或N2
C或S或N2
；
（2）若A是强酸，X是金属单质，向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不产生沉淀．则A是
硝酸
硝酸
，X是
Fe
Fe
；
（3）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D．则工业生产中反应①发生的设备名称是
沸腾炉
沸腾炉
，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如图所示．
（1）若A由第三周期2种元素组成．常温下，0.1mol/L X溶液的pH=13，则A在周
期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
，X中阴离子的电子式是
，B转化为C的离子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
．

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