Question

1．某实验小组用MnO₂与浓盐酸混合加热制取Cl₂，并将 制得的氯气与潮湿的Ca（OH）₂ 固体反应制取少量漂白粉．实验装置如下图：回答下列问题
（1）装置的分液漏斗所盛的药品是（写名称）浓盐酸； 漂白粉的有效成分是（写化学式）Ca（ClO）₂．
（2）装置的试管中发生的主要反应的化学方程式是2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）用KClO₃代替MnO₂与浓盐酸混合，在常温下也能产生Cl₂，试写出该反应的化学方程式KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）分液漏斗盛放浓盐酸、二氧化锰放入圆底烧瓶中；漂白粉的有效成分为次氯酸钙；
（2）试管中氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，据此写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）制取氯气时，二氧化锰放入圆底烧瓶中，浓盐酸盛放在分液漏斗中；氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸根和水，次氯酸根和氯化钙为漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂，
故答案为：浓盐酸；Ca（ClO）₂；
（2）试管中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）用KClO₃代替MnO₂与浓盐酸混合，在常温下也能产生Cl₂，氯酸钾中+5价的氯元素转化成0价的氯气，HCl中-1价的氯元素转化成0价，化合价变化的最小公倍数为5，则氯酸钾的系数为1、被氧化的HCl的系数为5，再利用质量守恒定律配平可得该反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，
故答案为：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．

点评 本题考查了氯气的实验室制法及化学性质，题目难度中等，明确氯气的实验室制法为解答关键，注意熟练掌握氯气的化学性质，能够正确书写相关反应的化学方程式．