题目内容
2．已知X、Y为同周期元素，且第一电离能X＜Y，下列说法中正确的是（ ）| A． | 电负性：X＜Y | |
| B． | 周期表中，X可能在Y的右边 | |
| C． | 若X与Y形成化合物，则X显正价，Y显负价 | |
| D． | 气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX |
分析 X、Y为同周期元素，且第一电离能X＜Y，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故则原子序数X＜Y或X＞Y．
A．同周期随原子序数增大，电负性增大；
B．ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素；
C．电负性大的元素原子对键合电子吸引力更大，化合物中显负价；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．
解答 解：X、Y为同周期元素，且第一电离能X＜Y，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能共有同周期相邻元素，故则原子序数X＜Y或X＞Y．
A．原子序数可能是X＜Y或X＞Y，同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：X＜Y或X＞Y，故A错误；
B．由于ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素，周期表中，X可能在Y的右边，也可能在Y的左边，故B正确；
C．电负性可能为：X＜Y或X＞Y，电负性大的元素原子对键合电子吸引力更大，化合物中显负价，故X与Y形成化合物中X显正价、Y显负价或X显负价、Y显正极，故C错误；
D．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：可能是X＜Y或X＞Y，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX或HmY弱于HnX，故D错误，
故选B．
点评 本题考查位置结构性质关系应用，侧重对电离能的考查，注意理解掌握同周期元素第一电离能异常情况，学生容易忽略“ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素”，属于易错题目，难度中等．
练习册系列答案
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10．下列关系的表述中，正确的是（ ）
| A． | 已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在amol•L-1 KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4） | |
| B． | 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） | |
| C． | 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | |
| D． | pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等 |
13．减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义．
（1）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．
①写出氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐的主要化学方程式CO2+NH3•H2O═NH4HCO3．
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图Ⅰ所示，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系是CO2脱除效率随吸收剂的pH增大而增大．烟气中CO2的含量为12%，烟气通人氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量为0.13mol（精确到0.01）．
③CO2脱除效率与温度的关系如图Ⅱ所示．从40℃到45℃脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳．
（2）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．
①在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
下列说法正确的是D（填字母編号）．
A.2c1＞c3 B．|x|+|y|＜90.1 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1
②在T℃、恒容条件下，该反应的平衡常数Kp=6.0×10-3（kPa）-2．若甲容器中反应达到平衡时p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为44.4%（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．
（1）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．
①写出氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐的主要化学方程式CO2+NH3•H2O═NH4HCO3．
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图Ⅰ所示，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系是CO2脱除效率随吸收剂的pH增大而增大．烟气中CO2的含量为12%，烟气通人氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量为0.13mol（精确到0.01）．
③CO2脱除效率与温度的关系如图Ⅱ所示．从40℃到45℃脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳．
（2）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．
①在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 起始反应物投入量 | 2mol H2、l mol CO | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
| 平 | c（CH，0H）/mol/L | C1 | C2 | c3 |
| 衡 | 反应的能量变化ZkJ | x | y | z |
| 数 | 体系压强/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 据 | 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
A.2c1＞c3 B．|x|+|y|＜90.1 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1
②在T℃、恒容条件下，该反应的平衡常数Kp=6.0×10-3（kPa）-2．若甲容器中反应达到平衡时p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为44.4%（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．
10．元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：
（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的电子式
（2）写出⑨的原子结构示意图
．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为
含有化学键为离子键、共价键
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；形成两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）从⑤到（11）的元素中，Cl原子半径最小．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VIIA | O |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | （10） | （11） | （12） |
（2）写出⑨的原子结构示意图
．（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为
含有化学键为离子键、共价键（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；形成两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）从⑤到（11）的元素中，Cl原子半径最小．
，元素B在周期表中的位置2周期ⅥA族．
7．Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出．三者的金属活动性顺序是（ ）
| A． | X＞Y＞Z | B． | Z＞X＞Y | C． | X＞Z＞Y | D． | Y＞X＞Z |
11．下列各组性质的比较，正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Na＜Mg＜Al | B． | 酸性强弱：H2CO3＜H2SiO3＜HNO3 | ||
| C． | 热稳定性：HF＞HCl＞HBr | D． | 非金属性强弱：P＞S＞Cl |
12．根据元素周期表，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 钾与钠同一主族，钠比钾更容易从水中置换出氢 | |
| B． | 溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易被氧化 | |
| C． | 过渡元素都是副族元素 | |
| D． | 同周期元素的原子，半径越大，越容易失去电子 |