Question

0.2 mol有机物和0.4 mol　O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)．燃烧后的这些产物经过浓H₂SO₄后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g．

(1)推断该0.2 mol该有机物分子中有多少摩H，有多少摩C

(2)求该有机物的分子式．

(3)若0.2 mol该有机物在与过量的金属钠完全反应后放出4.48 L　H₂标准状况)，试确定有机物的结构简式．

Answer 1

答案：
解析：

分析：根据条件： 　　(1)燃烧产物中有CO，说明有机物燃烧时O2不足．CO通过灼热的CuO充分反应后，CuO质量减轻3.2 g，即参与反应的CuO中含氧元素3.2 g，也就是有机物燃烧时缺少O2的质量为3.2 g． 　　3.2 g　O2的物质的量为3.2 g/32 g·mol－1＝0.1 mol，即有机物完全燃烧时需O2的物质的量为： 　　0.4 mol＋0.1 mol＝0.5 mol 　　有机物完全燃烧后生成CO2和水的物质的量为： 　　n(CO2)＝＝0.4 mol 　　n(H2O)＝＝0.6 mol 　　所以n(H)＝1.2 mol　n(C)＝0.4 mol 　　n(O)＝0.4 mol×2＋0.6 mol－0.5 mol×2＝0.4 mol 　　(2)该有机物的分子式为C2H6O2． 　　(3)C2H6O2可与Na反应放出H2，说明其结构中含有羟基(－OH)． 　　 　　1 mol　C2H6O2与Na反应后可放出1 mol　H2，说明C2H6O2分子中含有2个可被Na置换的氢原子，即含有2个－OH，为C2H4(OH)2，结构简式为．