题目内容

把等物质的量的SO2和SO3的混合气体，通人少量的BaCl2溶液中的结果为


  1. A.
    只有BaSO3沉淀生成，SO3从溶液中逸出
  2. B.
    只有BaSO4沉淀生成，SO2气体从溶液中逸出
  3. C.
    SO2和SO3全部被吸收，并有BaSO4沉淀生成
  4. D.
    SO2和SO3全部被吸收，但无沉淀生成
B
SO2和SO3的混合气体，通入少量的BaCl2溶液中，SO3+H2OH2SO4，H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl，但是，H2SO3不和BaCl2溶液反应．因此，只有BaSO4沉淀．SO2能溶于水，但不溶于盐酸．
练习册系列答案
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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
AD
AD
（填写编号）．
A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
不能
不能
（填“能”或“不能”），其理由是
虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
．
（4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/h 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
＜
＜
 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
，在该温度下，反应的平衡常数K=
5000
5000
．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是
寻找高效的催化剂
寻找高效的催化剂
．

把等物质的量的SO2和SO3的混合气体，通人少量的BaCl2溶液中的结果为

A．

只有BaSO3沉淀生成，SO3从溶液中逸出

B．

只有BaSO4沉淀生成，SO2气体从溶液中逸出

C．

SO2和SO3全部被吸收，并有BaSO4沉淀生成

D．

SO2和SO3全部被吸收，但无沉淀生成

下列离子方程式书写正确的是 

①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

  Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O

②氯化铝溶液中加入过量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O

③把Fe(OH)2固体投入到稀HNO3中：Fe(OH)­2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

④硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+­­­全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O

⑤过氧化钠固体与水反应：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑

⑥氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O

A．①③            B．①④            C．①⑥                 D．②④⑤

 

下列离子方程式中，正确的是（    ）

A．Ca(HSO3)2固体放入稀硝酸溶液中：H++HSO3-===H2O+SO2↑

B．把Na2O2投入到FeCl2溶液中：

2Na2O2+2Fe2++2H2O===2Fe(OH)2↓+4Na++O2↑

C．澄清石灰水与醋酸溶液混合：OH-+CH3COOH === CH3COO-+H2O

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入含等物质的量溶质的氢氧化钠溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-

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