题目内容
在一体积为10L的密闭客器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃发生如下反应：
CO (g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H<O。
CO和H2O浓度变化如图所示：
请回答下列问题：
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________________(填选项序号）。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．
正(H2)= 
逆(H2O)
d．c(CO2)=c(CO)
e．容器中气体密度不变
f．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
（2）①0～4min内的平均反应速率
(CO)=___________mol·L—1·min—1;
②85℃时，该反应化学平衡常数K=____________。
（3）85℃时，若起始时向该容器中充入1.0 molCO、3.0 molH2O，则此时CO的平衡转化率为______________。
（1）b、c、f；（2）①0.03，②1；（3）75%
【解析】
试题分析：（1）a、根据反应方程式，得知：反应前后气体系数之和相等，说明反应前后气体物质的量不变，根据压强比等于物质的量之比，也就是说任何时刻压强都相等，因此压强不能作为达到平衡的标志，错误；b、根据化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应中，反应速率和生成速率相等且各组分的浓度不变的状态，混合气体c(CO)不变，可以证明反应达到了平衡，正确；c、不同物质的速率表示达到平衡的标志：反应方向是一正一逆，速率之比等于系数之比，v正(H2)是生成H2的速率向正反应方向进行，因H2O是反应物，v逆(H2O)向生成H2O的方向进行，向逆反应进行，H2、H2O的系数相等，v正(H2)=v逆(H2O)能说明反应达到化学平衡，正确；d、不知开始投入量是多少，转化率是多少，c(CO2)=c(CO)不能说明反应达到平衡，错误；e、ρ=
，组分都是气体，根据质量守恒定律，反应前后质量不变(m不变)，条件是等容条件(v不变)，ρ不能作为达到平衡的标志，错误；f、1molH－H断裂，1molH2含1molH－H，说明反应是向消耗H2的反应进行，即逆反应方向进行，2molH－O断裂说明反应向正反应方向进行，1molH2O含2molH－O，断裂2molH－O有1mol的H2O被消耗，符合“用速率作为平衡标志的条件”，正确；（2）①根据反应速率的定义：
mol/(L·min)=0.03mol/(L·min)；②CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，根据浓度变化图，得知消耗的CO、H2O的浓度是0.12mol·L－1，则生成的CO2、H2的浓度是0.12mol·L－1，
K=
；（3）温度不变，平衡常数不变，设反应了CO为xmol
=1 ,解得x=0.75，则CO的转化率=
×100%=75%。
考点：考查达到化学平衡的标志、化学反应速率的计算、平衡常数等相关知识。
考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性- 题型：
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- 考核：
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CO2(g)+H2(g) △H<O。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是