题目内容

在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑化学反应中，Na2O2所起的作用是（　　）
分析：在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑化学反应中，Na2O2中O元素的化合价由-1价变为0价和-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．
解答：解：在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑化学反应中，Na2O2中O元素的化合价由-1价变为0价和-2价，该反应中过氧化钠既得电子又失电子，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据得失电子判断氧化剂、还原剂，难度不大．
练习册系列答案
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在呼吸面具和潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂．某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用图中实验装置，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂．其中，A是实验室制取CO2的装置，D中装有过氧化钠固体．

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
；
（2）填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
除去CO2中的HCl
除去CO2中的HCl
 
C
浓硫酸
浓硫酸
 		 除去CO2中的水蒸气
E
NaOH溶液
NaOH溶液
 
除去O2中的CO2
除去O2中的CO2
 
（3）若无C装置，对实现该实验目的是否有影响
否
否
（填“是”或“否”），原因
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
；
（4）试管F中收集满气体并从水中取出后，下一步实验操作为：
立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
．
如图表示有关中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味液体，G是淡黄色的固体化合物，其中反应②可用于工业制玻璃．

请回答下列问题：
（1）F的组成元素在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
（指明周期和族），
G的电子式
．
（2）写出上图中下列反应的化学方程式：
C+G→I：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

A（浓）+B
加热
：
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

E+F
高温
：
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

（3）若1g Al参加④反应放出QkJ的热量，则该热化学方程式为：
8Al（S）+3Fe3O4（S）═9Fe（S）+4Al2O3（S） △H=-216QkJ/mol
8Al（S）+3Fe3O4（S）═9Fe（S）+4Al2O3（S） △H=-216QkJ/mol
．
（4）向图中反应⑤得到的M、N混合液中通入H2S气体，溶液变浑浊，酸性增强．请写出该过程发生反应的离子方程式
2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
．
下列有关说法正确的是（　　）
D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置
第三周期
第三周期
 周期
VIIA
VIIA
族．
（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显
碱性
碱性
性，原因是（用离子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，
（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（用元素符号表示）．该反应中还原剂是
Na2O2
Na2O2
．
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
2BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为
吸收395.1kJ热量（或+395.1kJ）
吸收395.1kJ热量（或+395.1kJ）
．
（1）阅读下面科普信息，回答问题：
一个正常的成年健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．
问题：
这则科普信息介绍了人体内中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．
①能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有
还原
还原
性，铁离子具有
氧化性
氧化性
性；
②服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C具有
还原
还原
性，在此转化中过程做
还原
还原
剂；
③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）6月30日，我国的蛟龙号潜水艇成功的潜入水下七千米，在此潜艇中使用一种钠的化合物做供氧剂．请写出此供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．

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