常温下.向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1盐酸.溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示.下列说法正确的是 A．点①所示溶液中:c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) B．点②所示溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) C．点③所示溶液中:c(Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－¹盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c (H^＋)＞c(CH₃COO^－)

D．整个过程中可能出现：c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

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绿色成长互动空间决胜中考模拟卷系列答案

相关题目

(1)在25℃时，向浓度均为0.01 mol·L^－1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________。

(已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，

K_sp[Al(OH)₃]＝3×10^－34。)

(2)某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝________。

(3)在25℃时，将c mol·L^－1的醋酸溶液与0.02 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a＝________。

(4)(2013·山东高考)25℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_b＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是(　　)

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液可透过滤纸，胶体不可透过滤纸

C．溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象

D．胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔现象

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄²^－、I^－、S²^－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A． Na⁺ B．SO₄²^－ C． Ba²⁺ D．NH₄⁺

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是（）

A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ D．N₂的转化率：②>①>③

某有机物的结构简式：，下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物的摩尔质量为200．5

B．该有机物属于芳香烃

C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应

D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4 mol NaOH、4 mol H₂反应

下列有关实验的叙述正确的是

A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH₄^＋

B．向Ca(ClO)₂溶液通入CO₂，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl₂

D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水

某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种。

（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

该溶液中一定含有的离子是；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式。

（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H₂O₂＋SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑＋N₂↑＋H₂O＋H⁺（SCN^-中S为-2价）

①该反应中，被氧化的元素为，每生成lmol CO₂转移的电子数为 N_A；

② 根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺ SCN^-（填＜、=或＞）；

下列关于乙炔的描述中，不正确的是

(　　)

A．乙炔是无色有特殊臭味的气体

B．不能用启普发生器制取乙炔气体

C．乙炔易与溴水发生加成反应

D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上

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