题目内容
【题目】（1）1.5molH2SO4的质量是_____，其中含有___mol 氢原子。
（2）9.03×1023个氨分子含___mol氨分子，___mol氢原子，___个电子。
（3）含有6.02×1023个OH－的Ca(OH)2的物质的量是____，质量是____。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。
（5）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为____，原子个数比为____。
（6）Fe(OH)3胶体的制备__________________________。
【答案】 147g 3 1.5 4.5 15NA 0.5mol 37g 106g/mol 3:2 1:1 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
【解析】（1）1.5molH2SO4的质量是：m=nM=1.5mol×98gmol-1=147g；由化学式可知，H2SO4中H原子的物质的量是硫酸分子的2倍，所以H原子物质的量为：1.5mol×2=3mol。
（2）9.03×1023个氨分子的物质的量为：n=N/NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol；由化学式可知，NH3中H原子的物质的量是氨气分子的3倍，所以H原子的物质的量为：1.5mol×3=4.5mol；因为1个N原子含7电子，1个H含1电子，所以1个NH3分子含电子数为：7+1×3=10，又因为1.5molNH3含有1.5NA个分子，故含15NA个电子。
（3）含有6.02×1023个OH-的物质的量为1mol，所以Ca(OH)2的物质的量为0.5mol；质量为：m=nM=0.5mol×74gmol-1=37g。
（4）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，根据质量守恒可得，C的质量为4.24g，则C的摩尔质量为：M=m/n=4.24g÷0.04mol=106gmol-1。
（5）设氧气和臭氧的质量都为mg，则二者的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=
：
=3：2；由于二者都是由O原子构成的，所以质量相同时O原子个数相同，故比值为1：1。
（6）要制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
【题目】某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为( )
t/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
N2O5/(mol·L－1) | 0.82 | 0.40 | 0.32 | 0.28 |
A. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1
B. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1
C. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1
D. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1
