相同温度下.两种弱酸HA.HB的电离平衡常数K..下列有关说法正确的是 A．浓度均为0．1 mol·L-1的HA.HB溶液中.其溶液的pH大小为: pH B．浓度均为0．1 mol·L-1的NaA.NaB溶液中.其溶液的pH大小为: pH C．等体积pH相同的HA.HB溶液.分别加入等浓度的NaOH溶液.恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多 D．在0．1 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是（）

A．浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：

pH（HA）>pH（HB）

B．浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：

pH（NaA）>pH（NaB）

C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消

耗的NaOH溶液体积HA比HB多

D．在0．1 mol·L^-1NaA溶液中各离子浓度关系为：

c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

解析:略

练习册系列答案

名师金典高中新课标同步攻略与测评系列答案

O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，则上述合成反应中a=

+768

kJ?mol^-1
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为

弱

酸（填“强”或“弱”），H₂A的电离方程式为

H₂A?H⁺+HA^-

，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10^-10 mol/L

．
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H⁺）：a

＞

b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a

＜

b．
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a

＞

b．

相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是（）

A．浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：

pH（HA）>pH（HB）

B．浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：

pH（NaA）>pH（NaB）

C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消

耗的NaOH溶液体积HA比HB多

D．在0．1 mol·L^-1NaA溶液中各离子浓度关系为：

c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是（）

A．浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：

pH（HA）>pH（HB）

B．浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：

pH（NaA）>pH（NaB）

C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消

耗的NaOH溶液体积HA比HB多

D．在0．1 mol·L^-1NaA溶液中各离子浓度关系为：

c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是（）
A．浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：
pH（HA）>pH（HB）
B．浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：
pH（NaA）>pH（NaB）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消
耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．在0．1 mol·L^-1NaA溶液中各离子浓度关系为：
c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

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