1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与氢氧化钠醇溶液共热的反应中.两反应A．产物相同.反应类型相同 B．碳氢键断裂的位置相同C．产物不同.反应类型不同 D．碳溴键断裂的位置相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与氢氧化钠醇溶液共热的反应中，两反应

A．产物相同，反应类型相同 B．碳氢键断裂的位置相同

C．产物不同，反应类型不同 D．碳溴键断裂的位置相同

【解析】

试题分析：1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应，得到丙烯和水。因此反应产物相同，反应类型相同。选项为A。

考点：考查卤代烃的化学性质的知识。

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树德中学某化学兴趣小组在实验室用MnO2与浓盐酸反应制备C12(发生装置如图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是序号)。

A．往烧瓶中加入浓盐酸

B．加热

C．往烧瓶中加入MnO2粉末

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，兴趣小组同学提出下列实验探究方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量

乙方案：采用酸碱恰好中和（有指示剂）的方法测定

丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积（换算为标准状况）

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案是否可行（填“是”或“否”），理由是。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，该次测得试样中盐酸浓度为 mol·L一1；

b．重复以上操作多次取平均值获得实验结果

③判断丙方案的实验结果 (填“偏大"、“偏小”或“准确”)。

(已知：部分CaCO3会转化为更难溶的MnCO3)

④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

(ii)反应完毕，每间隔l分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素)

(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验的方案即可），证明镁元素的金属性比铝元素强。

试剂：镁条、铝条、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液

方案一：_____________________________________________________________；

方案二：_____________________________________________________________。

Ⅱ.利用下图装置可验证同周期元素非金属性的变化规律

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________________。

(2)若要证明非金属性：Cl>S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加___________，观察到C中溶液___________________________的现象，即可证明。反应的离子方程式为________________________________________________________。

从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：N>C，则在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，即可证明。该实验原理为______________________________。但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像，试分析可能的原因是___________________________。

下列说法正确的是（）

A、由分子组成的物质中一定存在共价键

B、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C、非极性键只存在双原子分子中

D、两个非金属元素原子间不可能形成离子键

A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题

（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是；第一电离能比后面一号元素大的原因是

（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为

（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为，在同期表中位于周期族，原子结构示意图为

（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为

膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子构型是

三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成

D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

下列有关实验操作，现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将过量CO2通入CaCl2溶液中	无白色沉淀	生成Ca(HCO3)2溶于水
B	常温下将Al片插入浓硫酸中	无明显现象	Al片和浓硫酸不反应
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	将SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2具有漂白性

相同条件下，0．1mol/L Na2S2O3溶液和0．1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1 s；0．2mol/L Na2S2O3溶液和0．2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）

A． t1＞t2 B． t1＜t2 C． t1＝t2 D．不能肯定

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