Question

5．已知0.1mol/LHX溶液的PH=4，0.1mol/LNaX溶液的PH=12，先将0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度的关系正确的是（　　）

• A． C（Na⁺）＞C（X ^- ）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• B． C（Na⁺）＞C（X^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• C． C（X^-）+C（OH^-）＞C（Na⁺）+C（H⁺）
• D． C（X^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

Answer 1

分析 A．将0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，生成NaX的同时剩余与之等物质的量的HX溶液，由0.1mol/LHX溶液的PH=4，0.1mol/LNaX溶液的PH=12，说明等浓度时HX溶液电离小于X^-的水解，溶液显碱性；
B．等浓度时HX溶液电离小于X^-的水解，溶液显碱性；
C．依据溶液中存在的电荷守恒分析判断；
D．由0.1mol/LHX溶液的PH=4，0.1mol/LNaX溶液的PH=12，说明等浓度时HX溶液电离小于X^-的水解，溶液显碱性．

解答 解：A．将0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，生成NaX的同时剩余与之等物质的量的HX溶液，因此，相当于在NaX溶液中再加入HX即加入一定量的X^-、H⁺，在NaX溶液中存在C（Na⁺）＞C（X^- ）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故A错误；
B．A分析可知在NaX溶液中存在C（Na⁺）＞C（X^- ）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒C（X^-）+C（OH^-）=C（Na⁺）+C（H⁺）故C错误；
D．由0.1mol/LHX溶液的PH=4，0.1mol/LNaX溶液的PH=12，说明等浓度时HX溶液电离小于X^-的水解，因此向NaX溶液中加入X^-的量小于X^-发生水解的量．故C（Na⁺）仍大于C（X^-），溶液还是显碱性，即C（Na⁺）＞C（X^- ）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，反应后溶液酸碱性的判断，主要是电离和水解程度大小的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．