常温下.H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10-2.Ka2＝6.3×10-3.H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10-7.Ka2＝4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和.立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者.则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确.错误在于．请设计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?山东）实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是

．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg²⁺	9.6	11.0
Ca²⁺	12.2	c（OH^-）=1.8mol?L^-1

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是

b、d

．

（4）常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-8；H₂CO₃的电离常数K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．该实验设计不正确，错误在于

用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等

．
设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）．

三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
方案二：将SO₂气体依次通过NaHCO₃（或Na₂CO₃）溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
方案三：将CO₂气体依次通过NaHSO₃（或Na₂SO₃）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

．
仪器自选．
供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸．

（8分）

常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-3，H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.4×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11。某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。该实验设计不正确，错误在于。

请设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）。。仪器自选。

供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄ 溶液、品红溶液、pH试纸。

（8分）
常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-3，H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.4×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11。某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。该实验设计不正确，错误在于。
请设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）。。仪器自选。
供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。

（8分）

常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-3，H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.4×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11。某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。该实验设计不正确，错误在于。

请设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）。。仪器自选。

供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄ 溶液、品红溶液、pH试纸。

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

(1)操作I使用的试剂是_______________，用主要仪器的名称是_____________。
(2)加入溶液W的目的是___________________，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是___________。酸化溶液Z时，使用的试剂为_____________。

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO气体，下列装置中合理的是_____________________。
a.

b.

c.

d.

(4)常温下，H₂SO₃的电离常数K=1.2×10^-2，,K=6.3×10^-3；H₂CO₃的电离常数K=4.5×10^-7，K=4.7×10^-11某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃；将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，该实验设计不正确，错误在于_____________________。设计合理试验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明试验步骤、现象和结论）______________________________________。仪器自选。供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。

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