题目内容
氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ）
| ||
| A．AlN中氮的化合价为+3 |
| B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| C．AlN的摩尔质量为41g |
| D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 |
A、N元素的非金属性强，AlN中N为-3价，因化合价中正负化合价的代数和为0，则Al元素的化合价为-3价，故A正确；
B、Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO中，碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0降低为-3价，在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，C是还原剂，故B错误；
C、摩尔质量的单位是g/mol等，故C错误；
D、氮元素的化合价由0降低为-3价，所以生成1molAlN需转移电子为1mol×3=3mol，故D正确．
故选AD．
B、Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO中，碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0降低为-3价，在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，C是还原剂，故B错误；
C、摩尔质量的单位是g/mol等，故C错误；
D、氮元素的化合价由0降低为-3价，所以生成1molAlN需转移电子为1mol×3=3mol，故D正确．
故选AD．
练习册系列答案
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氮化铝 （AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
Al2O3+N2+3C
| ||
| A、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 |
| B、AlN是还原产物 |
| C、AlN的摩尔质量为41g |
| D、上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子 |