题目内容

对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度（   ）

A．正、逆反应速率都加快B．仅逆反应速率加快
C．仅正反应速率加快D．正反应速率减慢，逆反应速率加快

A

解析

练习册系列答案
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为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
编号 操作 实验现象
① 分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡． 试管A中不再产生气泡；
试管B中产生的气泡量增大．
② 另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
（1）过氧化氢分解的化学方程式为
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）实验①的目的是
研究温度对H2O2分解速率的影响
研究温度对H2O2分解速率的影响
．实验中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是
C点的即时速率
C点的即时速率
．
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图2甲可通过观察
溶液中气泡产生的速率
溶液中气泡产生的速率
，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
排除氯离子的干扰（合理即可）
排除氯离子的干扰（合理即可）
．
②定量分析：用图2乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
收集40mL气体所需的时间
收集40mL气体所需的时间
．

（11分）对于可逆反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 能量变化如右图，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2和△H的变化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　 。

   A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0

（4）将一定量的N2和H2放入 1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，欲提高合

成氨中H2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料气         　B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂                      D．分离出氨

（5）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH3  的浓度为2mol/L，则用N2  表示20min内的平均反应速率为：_____________，该温度下此反应的平衡常数K=___________，H2  的转化率为____________。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。

 

（11分）对于可逆反应：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)能量变化如右图，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2和△H的变化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　 。
A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
（4）将一定量的N2和H2放入 1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，欲提高合
成氨中H2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料气         　B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂                       D．分离出氨
（5）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH3 的浓度为2mol/L，则用N2 表示20min内的平均反应速率为：_____________，该温度下此反应的平衡常数K=___________，H2 的转化率为____________。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。

能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1

则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝        kJ·mol－1。

Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是     （填序号)。

A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0

若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为                         。

Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。

（1）实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                            。

（2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是        。

A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

B．各物质的物质的量相等

C．混合气体的物质的量不再变化

D．混合气体的密度不再变化

②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是        。图中t3时改变的条件可能是         。

③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为                 。

 

（11分）对于可逆反应：N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) 能量变化如右图，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2和△H的变化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　 。

   A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0

（4）将一定量的N2和H2放入 1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，欲提高合

成氨中H2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料气          　B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂                       D．分离出氨

（5）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH3  的浓度为2mol/L，则用N2  表示20min内的平均反应速率为：_____________，该温度下此反应的平衡常数K=___________，H2  的转化率为____________。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。

 

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