题目内容
某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色（V3+）变为紫色（V2+）．下列对此电池叙述正确的是（ ）分析：充电时右槽溶液颜色由绿色（V3+）变为紫色（V2+），b电极得电子发生还原反应，则b电极是阴极，a电极是阳极，a电极上失电子发生氧化反应；
放电过程中，a电极上得电子发生还原反应，则a电极是正极，b电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，与电解池电极反应正好相反．
放电过程中，a电极上得电子发生还原反应，则a电极是正极，b电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，与电解池电极反应正好相反．
解答：解：A．充电时，右槽溶液颜色由绿色（V3+）变为紫色（V2+），右槽中得电子发生还原反应，则b是阴极，a是阳极，b连接电源负极，a连接电源正极，故A错误；
B．放电过程中，a电极上VO2+得电子发生还原反应生成VO2+，则左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，故B正确；
C．充电过程中，a电极上失电子发生还原反应，电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，故C错误；
D．放电时，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，所以氢离子向正极移动，即向左槽移动，故D错误；
故选B．
B．放电过程中，a电极上VO2+得电子发生还原反应生成VO2+，则左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，故B正确；
C．充电过程中，a电极上失电子发生还原反应，电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，故C错误；
D．放电时，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，所以氢离子向正极移动，即向左槽移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池，会根据得失电子判断原电池正负极和电解池阴阳极，知道充电电池中原电池正负极发生的电极反应式是电解池阳极、阴极电极反应式的逆反应，难度中等．
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