Question

14．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO+2CO  $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．该反应中，作为氧化剂的物质是NO（填化学式）；若反应中生成1mol N₂，则消耗标况下NO的体积是44.8L．

Answer 1

分析 2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．NO中氮由+2价变成0价，则NO为氧化剂，被还原，CO中C由+2价变成+4价，则CO为还原剂，被氧化，根据方程式计算生成1mol N₂，则消耗标况下NO的物质的量，根据v=nVm计算消耗标况下NO的体积，据此分析．

解答 解：氧化还原反应中，元素化合价降低的反应物为氧化剂，2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，NO中氮由+2价变成0价，则NO为氧化剂，被还原，CO中C由+2价变成+4价，则CO为还原剂，被氧化，根据方程式若反应中生成1mol N₂，则消耗2molNO，则消耗标况下NO的体积是v=nV_m=2mol×22.4mol/L=44.8L，
故答案为：NO；44.8．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，熟练掌握常见元素化合价，注意物质的量相关公式的熟练应用，题目难度不大．