题目内容
【题目】反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．增大压强
C．升高温度 D．改稀硫酸为98%的浓硫酸
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为________________；该极上发生的电极反应为______________；外电路中电子由 _______极向_______极移动。(填“正”或“负”)
【答案】（1）放热
（2）AC
（3） 正；有气体冒出；2H++2e-＝H2↑；负、正
【解析】
试题分析：（1）从图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；
（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，A正确；B．反应物为铁和硫酸反应，无气体，增大压强，对反应物浓度无影响，对速率无影响，B错误；C．升高温度，反应速率增大，C正确；D．改稀硫酸为98%的浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，D错误，答案选AC；
（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-＝H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，电子由负极流向正极。
【题目】下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。
【实验一】实验步骤如下：
实验序号 | 实验步骤 |
① | 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
② | 将镁条投入1mol/L的稀盐酸中 |
③ | 将铝条投入1mol/L的稀盐酸中 |
（1）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的__________________________。
（2）实验①的现象是 ，反应的化学方程式是 。
【实验二】 为验证Cl2、Br2的非金属性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图。
（3）试剂A是 ；试剂B是 ；试剂C是 。
（4）试剂C在实验中所起的作用是 ，加入C振荡、静置后看到的现象是： 。以上反应可以证明Cl2的非金属性_______(填“强于”或“弱于”)Br2的非金属性，反应的离子方程式为：_______________。
