题目内容
在0.1mol×L-1的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）
A．酸性增大，pH减小 B．醋酸的浓度减小
C．氢离子浓度变小 D．醋酸根离子浓度变小
解析：
加入H2SO4后，H2SO4发生电离，使溶液中c(H+)增大，虽然加入H2SO4后会对醋酸的电离产生抑制作用，但增加的H+大于减少的H+，所以c(H+)增大是主要的。因此，溶液酸性增大，pH减小。
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（13分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42–： __________
_____________________________________________ ，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的还原剂是 _____ （写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存
在Fe3+、Fe2+；
假设2：溶液中存在 ；
假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3（二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL
L-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红
稀溶液。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：用试管取样品溶液2-3mL，再用滴管取 | 若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。 |
| 步骤2： | 结合步骤1的现象和结论， ________________________________________. |
L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是