甲酸的下列性质中.可以证明它是弱电解质的是( )A. 1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L, B. 甲酸以任何比与水互溶,C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应, D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B. 甲酸以任何比与水互溶；

C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应； D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；

练习册系列答案

相关题目

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1) 在实验1，反应存10至20分钟时间内平均速率为___________mol/(L·min)。

(2) 在实验2，A的初始浓度c2=_______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_____________。

(3) 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3___v1（填>、<、=）。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________。

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）

A. A B. B C. C D. D

在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）

A. a＞b B. a=10﹣4b C. b=10﹣4a D. a=b

已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（）

A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

将8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部转化为Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为（）mol/L。

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（）

A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe

对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列叙述不正确的是（）

A. 反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

B. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

C. 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关

D. 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

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