题目内容
已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）
| A、该反应一定是放热反应 |
| B、该反应一定是吸热反应 |
| C、该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量 |
| D、该反应需要加热才能发生 |
考点：焓变和熵变
专题：化学反应中的能量变化
分析：△H=生成物总能量-反应物总能量，某反应的焓变小于零，说明正反应放热，反应物总能量高于生成物，据此分析．
解答：
解：△H=生成物总能量-反应物总能量，某反应的焓变小于零，说明正反应放热，反应物总能量高于生成物，
A、该反应一定是放热反应，故A正确；
B、该反应一定是放热反应，故B错误；
C、反应物总能量高于生成物，故C错误；
D、正反应放热有的需要加热，有的不需要加热，故D错误；
故选A．
A、该反应一定是放热反应，故A正确；
B、该反应一定是放热反应，故B错误；
C、反应物总能量高于生成物，故C错误；
D、正反应放热有的需要加热，有的不需要加热，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了放热反应反应物总能量高于生成物的判断，题目难度不大，注意把握△H=生成物总能量-反应物总能量；
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下列离子能大量共存的是（ ）
| A、A、H+、Na+、Si032-、Cl- |
| B、Al3+、Fe3+、SO42-、SCN- |
| C、Mg2+、Na+、NO3-、SO42- |
| D、H+、K+、NO3-、AlO2- |
有关原电池的下列说法中正确的是（ ）
| A、在外电路中电子由正极流向负极 |
| B、在原电池中，只有金属锌作为负极 |
| C、原电池工作时，阳离子向正极方向移动 |
| D、原电池工作时，阳离子向负极方向移动 |
下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（ ）
A、2NaCl（s）+H2SO4（浓）
| ||||
B、C+2H2SO4（浓）
| ||||
C、Cu+2H2SO4（浓）
| ||||
D、2FeO+4H2SO4（浓）
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在25℃时，将两个铂电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4.10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余Na2SO4溶液的质量分数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
标准状况下2.24LCO气体在足量氧气中燃烧后，加足量的过氧化钠充分吸收气体后，过氧化钠质量增加了（ ）
| A、2.8g | B、4.4g |
| C、10.6g | D、1.4g |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | ||||
| B、NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+2H++NO | ||||
| C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
D、用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
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的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有