Question

标准状况下，向100 mL H₂S饱和溶液中通入SO₂气体，

    所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

    A.原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

    B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

    C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大

    D．a点对应溶液的导电性比d点强

Answer 1

【知识点】电解质溶液  H1H2

【答案解析】C解析：根据2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O，当SO₂的量为112mL即0.005mol时二者刚好反应，因此H₂S的量为0.01mol，浓度为0.1 mol/L，A错误；根据图知H₂S的酸性比H₂SO₃弱，B错误（H₂S饱和溶液的pH大些）； b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制，C错误； H₂S和H₂SO₃均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，D错误。

【思路点拨】解答本题需注意横坐标的体积单位是mL；解答图形题要分析曲线的起点、转折点、终点的意义。