题目内容

在反应KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，得电子和失电子的原子个数比为

A．

1∶5

B．

5∶1

C．

1∶6

D．

6∶1

答案：A
解析：

KClO3中的Cl由＋5价降低至0价，得电子，被还原；HCl中的Cl由－1价升高至0价，被氧化，但有一个Cl－没有变价(生成KCl)，因此得电子和失电子的原子个数比为1∶5．


练习册系列答案
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在反应KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（　　）
在反应KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为

A.6∶1

B.1∶6

C.5∶1

D.1∶5

在反应KClO3 + 6HCl== KCl +3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（   ）

  A．1：6   B．6：1    C．1：5   D．5：1

 
在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，电子转移总数是 （）。
A.6     B.5     C.4     D.3
在反应KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（ ）
A．1：6
B．5：l
C．1：5
D．6：1

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