中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液.量热器要尽量做到绝热,在量热的过程中要尽量避免热量的散失.要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化.回答下列问题: (1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有: .在大小烧杯之间填满碎泡沫其作用是 . (2)该实验常用0.50 mol?L-1 HCl和0.55 mol?L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是________________。

（2）该实验常用0.50 mol?L^－¹ HCl和0.55 mol?L^－¹的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是___________。

（3）已知中和反应前后溶液的温度分别为t₁和t₂，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/（g?℃），则该中和反应放出热量为______________kJ（填表达式），ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。

（4）1.00 L 1.00 mol?L^－¹ H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00 mol?L^－¹ NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为____ ___，表示其中和热的热化学方程式为

_______ _。

（1）烧杯、温度计、量筒、玻璃搅拌棒　

保温、隔热、减少实验过程中热量的损失　

（2）保证盐酸完全被中和　散热太快

（3）0.418（t₂－t₁）

（4）57.3 kJ/mol

H₂SO₄（aq）＋NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）＋H₂O（l）；ΔH=－57.3 kJ/mol

练习册系列答案

，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是

保温、隔热、减少实验过程中热量的损失

．结合日常生活的实际该实验改在

保温杯

中进行效果会更好．
（2）该实验用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各100mL．NaOH的浓度大于HCl的浓mol/L△H=-aKJ/mol（a＞0）度作用是

保证盐酸完全被中和

．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是

散热太快

．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1.0g/mL，实验进行了三次，三次实验的△T平均为3.30℃，中和后生成的溶液的比热容C=4.10J/（g?℃），则该中和反应放出热量为

（14分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______ 次；

（4）该实验常用0．50 mol·L^－¹ HCl和0．55 mol·L^－¹的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C = 4.18 J/（g·℃），反应后温度升高了△t, 则生成1mol水时的反应热ΔH=___________kJ/mol（填表达式）。

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，简述理由。

（12分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________ ___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____ _______________。
（2）该实验可用0．60 mol·L^－¹HCl和0．65 mol·L^－¹的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___ __。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_________。
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量为_____________kJ（填表达式），ΔH="___________" kJ/mol（填表达式）。

（12分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________ ___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____ _______________。

（2）该实验可用0．60 mol·L^－¹HCl和0．65 mol·L^－¹的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___ __。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_________。

（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量为_____________kJ（填表达式），ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______ 次；

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，简述理由。

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