A.B.C.D.E.F.G是核电荷数依次增大的短周期主族元素.A元素原子的核外电子数.电子层数和最外层电子数均相等.元素B的一种常见单质可做惰性电极材料.C.D.G三种元素在周期表中的相对位置如图①所示.C.D.F的质子数之和等于E.G的质子数之和．E.F为金属元素.只有G元素的单质能与水反应生成两种酸．甲.乙.M.W.X.Y.Z七种物质均由A.C.D三种元素中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，C、D、G三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，C、D、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．E、F为金属元素，只有G元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、C两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质．它们之间的转化关系如图②所示．

C	D
		G

请回答下列问题：
（1）Z的化学式为NO₂．乙的结构式为N≡N．
（2）B的最高价氧化物的电子式为

．
（3）用电子式表示A元素和E元素形成化合物的过程：

．
（4）G的单质与水反应的离子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（5）F的单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W空气燃料电池放电时负极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O．

分析 A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，则A为H元素；元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，则B为碳元素；由C、D、G三种元素在周期表中的相对位置，可知C、D处于第二周期，G处于第三周期，只有G元素的单质能与水反应生成两种酸，则G为Cl，可推知C为N、D为O、G为Cl，设F原子序数为f、E的原子序数为e，由C、D、F的质子数之和等于E、G的质子数之和，则7+8+f=17+e，整理得f=e+2，E、F为金属元素，为Na、Mg、Al中的2种，故E为Na、F为Al．
甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由H、N、O三种元素中的一种或几种组成，W为H、N两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料，则W为N₂H₄，甲、乙为非金属单质，乙可以与甲连续发生反应，可推知甲为O₂，乙为N₂，则Y为NO，Z为NO₂，X为H₂O，M为HNO₃，据此解答．

解答解：A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，则A为H元素；元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，则B为碳元素；由C、D、G三种元素在周期表中的相对位置，可知C、D处于第二周期，G处于第三周期，只有G元素的单质能与水反应生成两种酸，则G为Cl，可推知C为N、D为O、G为Cl，设F原子序数为f、E的原子序数为e，由C、D、F的质子数之和等于E、G的质子数之和，则7+8+f=17+e，整理得f=e+2，E、F为金属元素，为Na、Mg、Al中的2种，故E为Na、F为Al．
甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由H、N、O三种元素中的一种或几种组成，W为H、N两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料，则W为N₂H₄，甲、乙为非金属单质，乙可以与甲连续发生反应，可推知甲为O₂，乙为N₂，则Y为NO，Z为NO₂，X为H₂O，M为HNO₃．
（1）由上述分析可知，Z的化学式为NO₂，乙为N₂，其结构式为N≡N，
故答案为：NO₂；N≡N；
（2）B为碳元素，最高价氧化物为CO₂，电子式为，
故答案为：；
（3）A元素和E元素形成化合物为NaH，属于离子化合物，用电子式表示NaH形成过程为：，
故答案为：；
（4）氯气与水反应生成HCl与HClO，离子方程式为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（5）E的最高价氧化物的水化物为NaOH，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）负极发生氧化反应，N₂H₄在负极失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O，
故答案为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O．

点评本题考查元素化合物的推断，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，是对学生综合能力的考查，难度中等．

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1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是Na，常温下单质为液态的非金属元素是Br，属于过渡元素的是K（该空用字母表示），最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是HClO₄，在周期表中铁的位置：第四周期Ⅷ族．
（2）D、F、B气态氢化物中以H₂O最稳定（填化学式）．B的最简单氢化物的电子式

，其空间构型为正四面体．
（3）第三周期中原子半径最小的是Cl．写出BD₂化合物中微粒间作用力共价键．
（4）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是H₂SO₄．（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O或HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（5）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO₃、还有反应生成的Cl₂和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式

．
（6）EBC^-和A₂D₂反应生成了ED₄^2-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，试写出该反应的离子方程式2SCN^-+11H₂O₂=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺．

2．如图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（　　）

19．下列叙述中可以说明反应2HI?H₂+I₂（g）已达平衡状态的是②
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分组成HI=I₂%
④反应速率v（H₂）=V（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）时．

6．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（　　）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；
②金属元素在化合物中一般显正价；
③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；
④金属元素只有金属性，没有非金属性；
⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强；
⑥离子化合物一定含金属元素．

16．有下列各组物质：（A）S₂和S₄ （B）${\;}_{35}^{79}$Br和${\;}_{35}^{81}$Br （C）CH₄和C₈H₁₈（D） CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和

（E）

和

①B组两物质互为同位素
②A组两物质互为同素异形体
③D组两物质互为同分异构体
④C组两物质互为同系物
⑤E组为同一物质．

3．某有机物其结构简式为

，关于该有机物，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	所有碳原子不可能在同一平面上
	B．	属于卤代烃
	C．	分子式为C₁₂H₁₅Cl
	D．	能发生加成反应、取代反应、加聚反应、消去反应