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若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL(标准状况下)气体时，下列叙述正确的是

   A．电解后溶液的c(H+)=0.1mol/L

B．阴极产物除了Cu，还有H2

   C．要恢复到原来的浓度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl2固体

   D．在整个电解过程中，共转移了0.08mol电子，且在阴极上Cu2+得电子被氧化

A

练习册系列答案
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（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
B
B
．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
0.4
0.4
mol．
②若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=
1
1
（假设电解后溶液体积不变）．

若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL(标准状况下)气体时，下列叙述正确的是

A．电解后溶液的c(H+)="0.1mol/L"
B．阴极产物除了Cu，还有H2
C．要恢复到原来的浓度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl2固体
D．在整个电解过程中，共转移了0.08mol电子，且在阴极上Cu2+得电子被氧化

若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL(标准状况下)气体时，下列叙述正确的是

A．电解后溶液的c(H+)="0.1mol/L"

B．阴极产物除了Cu，还有H2

C．要恢复到原来的浓度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl2固体

D．在整个电解过程中，共转移了0.08mol电子，且在阴极上Cu2+得电子被氧化

 

若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL(标准状况下)气体时，下列叙述正确的是


  1. A.
    电解后溶液的c(H+)=0.1mol/L
  2. B.
    阴极产物除了Cu，还有H2
  3. C.
    要恢复到原来的浓度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl2固体
  4. D.
    在整个电解过程中，共转移了0.08mol电子，且在阴极上Cu2+得电子被氧化

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