题目内容
若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL(标准状况下)气体时，下列叙述正确的是
A．电解后溶液的c(H+)="0.1mol/L"
B．阴极产物除了Cu，还有H2
C．要恢复到原来的浓度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl2固体
D．在整个电解过程中，共转移了0.08mol电子，且在阴极上Cu2+得电子被氧化
A
【解析】
试题分析：阳极首先是氯离子放电，生成氯气，其次是溶液中的OH－放电，生成氧气。由于氯离子的物质的量是0.04mol，则生成氯气是0.02mol，标准状况下的体积是448ml。但阳极实际生成气体是762ml，这说明阳极还有224ml的氧气生成，其中氧气的物质的量是0.01mol，则反应中共转移电子的物质的量是0.08mol。阴极首先是铜离子放电，其次是溶液中的氢离子放电。0.04mol铜离子恰好得到0.08mol电子生成0.04mol单质铜，所以电解后溶液中的溶质是0.02mol硫酸钠，和0.02mol硫酸，则溶液中氢离子的浓度是0.04mol÷0.4L＝0.1mol/L，A正确。B不正确，没有氢气生成；C不正确，除了加入氯化铜外，还应该加入氧化铜；D不正确，在阴极上Cu2+得电子被还原，答案选A。
考点：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。该题的关键是明确电解原理，特别是溶液中离子的放电顺序，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
点评：
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（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL(标准状况下)气体时，下列叙述正确的是
| A．电解后溶液的c(H+)="0.1mol/L" |
| B．阴极产物除了Cu，还有H2 |
| C．要恢复到原来的浓度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl2固体 |
| D．在整个电解过程中，共转移了0.08mol电子，且在阴极上Cu2+得电子被氧化 |