Question

6g某单质X能从盐酸中置换出0.3gH₂，同时生成XCl₂；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO₃，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%．
（1）计算X、Y两元素的相对原子质量．
（2）写出X、Y对应的元素符号，并指出Y在元素周期表中的位置．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：X与盐酸发生反应：X+2HCl=ACl₂+H₂↑，根据方程式计算X的相对原子质量；Y的最高价氧化物的化学式为YO₃，则其氢氧化物为H₂Y，结合氢化物中Y的质量分数计算Y的相对原子质量，根据相对原子质量确定元素，确定元素符号，并指出在元素周期表中的位置．

解答： 解：（1）设X、Y的相对原子质量分别为M_X、M_Y，则有：
A+2HCl=ACl₂+H₂↑
M_Xg        2g 
2.8g     0.1g
所以M_Xg：2.8g=2g：0.1g，解得M_X=56，故X为Fe，
据题意可知，Y的氢化物的化学式为H₂Y，故有2：M_Y=（1-94.1%）：94.1%，解得M_Y≈32，故Y为S，
答：X、Y两种元素的相对原子质量分别为56、32；
（2）X、Y对应的元素符号分别是Fe和S，在元素周期表中的位置为：第四周期、ⅤⅢ族；第三周期、ⅤⅠA族．
答：X、Y对应的元素符号为：Fe和S；Y在元素周期表中的位置为第三周期、ⅤⅠA族．

点评：本题考查根据方程式的计算、化学式的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．