题目内容

已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是ks5u

A．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀   B．AgI的溶度积(Ksp)为1.23×10－10

C．浊液中Cl－和I－浓度之比约为1.03×106

D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变

C

练习册系列答案
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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是                                              （    ）

       A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO3）

<c（CH3COONa）

B．已知25°C时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质

的量浓度最大可达到mol·L-1

C．25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶

液中水电离出来的OH-浓度

D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有

 

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1

D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA-)＞c(H+)＞c（A2-＞c(H2A)

 

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO3）<c（CH3COONa）

B．已知25°C时，则在0．1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到mol·L-1

C．25°时，0．1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0．1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度

D．室温下，0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有

 

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是                                              （    ）

       A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO3）

<c（CH3COONa）

B．已知25°C时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质

的量浓度最大可达到mol·L-1

C．25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶

液中水电离出来的OH-浓度

D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有

 

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