实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2.下列措施可使反应速率减慢的是A. 向稀硫酸中加水 B. 增加锌粒的量C. 用锌粉代替锌粒 D. 升高反应温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是

A. 向稀硫酸中加水 B. 增加锌粒的量

C. 用锌粉代替锌粒 D. 升高反应温度

练习册系列答案

相关题目

研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是

A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物

B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧筑化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-。工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下：

回答下面问题：

（1）反应I中被氧化的元素有_________。（填元素符号）

（2）滤渣II的成分主要为MnCO3，写出除Mn2+的离于方程式_________。

（3）写出反应II中发生反应的离子方程式_________。

（4）在进行反应II时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是_________。

（5）滤饼进行醇洗的目的是_________。

（6）在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是_________。

（7）Cu2+的沉淀率是指转化为CuCl的n(Cu2+)占总的n(Cu2+)的百分比。在一定条件下Cu2+沉淀率与沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的关系如下图所示。CuCl+Cl- [CuCl2]-的平衡常数K=6.5×10-2，则该条件下Cu2+的最大沉淀率为_________。（保留两位小数）。

下列物质转化常通过加成反应实现的是

A. B. CH3CH2OH→CH3CHO

C. CH4→CH3Cl D. CH2=CH2→CH3CH2Br

下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是

A. 都易溶于水 B. 苯易与液溴发生加成反应

C. 乙酸溶液的pH小于7 D. 乙醇不能与金属钠反应

下列诗句描述的过程包含化学变化的是

A. 千锤万凿出深山 B. 雪融山顶响流泉

C. 吹尽狂沙始到金 D. 蜡炬成灰泪始干

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③		④
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。

a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

（3）④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________（填元素符号）。

（4）④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________（填化学式）。

（5）⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论
________	________

下列操作不能达到目的的是

选项	目的	操作
A	配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液	将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B	除去NaCl固体中少量的Na2CO3	将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发结晶
C	使Na2SO3溶液中的SO32-完全转化为SO42-	向Na2SO3溶液中加入过量的H2O2溶液
D	确定KI溶液中的碘离子是否被部分氧化	取少量溶液于试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色沉淀

A. A B. B C. C D. D

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①WU4++XU-==WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；

②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；

③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；

④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。

请回答下列问题：

(1)写出Y2X2与水反应的化学方程式：________________。

(2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________(写化学式)。

(3)U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。

(4)常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_________。

(5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

试题分类