题目内容
如图中A至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气体，X、Y是常见的金属单质．W是由甲、乙两种元素按1∶1组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半．乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去．
填写下列空白：
(1)E是________(化学式)，Y元素在周期表中的位置是____________________．
(2)用电子式表示W的形成过程__________________________．
(3)写出K＋G→H＋J＋C的离子方程式____________________________．
(4)设计实验分离H和J(写出加入试剂和操作方法)：_______________．
答案：
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5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是 ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是 。
NaC1O3+3H2↑
HC1O+H++C1—
HC1O
（1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如右图所示，则下列叙述合理的是 。（填字母）
2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如右下图所示。请回答：
。（填“>”、“<”或“=”）
（NO2）=0．4 mol?L
，