题目内容

已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是（ ）

A. FeO42-中Fe的化合价是+6价

B. 每产生1molCl-，转移2mol电子

C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D. FeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

练习册系列答案
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下列说法不正确的是 ( )

A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体。

B. 二氧化硅既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。

C. 当加热到—定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应。

D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体村料。

有关苯酚的下列叙述中，错误的是

A. 纯净的苯酚是粉红色的晶体，65℃以上时能与水互溶

B. 苯酚是生产电木的单体之一，与甲醛发生缩聚反应

C. 苯酚比苯更易发生苯环上的取代反应

D. 苯酚有毒，也能配制洗涤剂和软药膏

下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是

A. B.

C. D.

I．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。

（1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为________。

（2）证明废渣中含有Fe2O3 的化学方法：_____________________。

II．镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。

（3）熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_____________________

（4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

向A12(SO4)3溶液中滴加过量氨水

溶液先浑浊后澄清

Al(OH)3能溶于氨水

B

将浓硫酸滴在胆矾晶体上

蓝色晶体变白

浓硫酸具有脱水性

C

将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上

试纸先变红后褪色

Cl2有漂白性

D

向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液

产生特征蓝色沉淀

该晶体中一定含有[Fe(CN)6] 3-

A. A B. B C. C D. D

下列说法正确的是（ ）

A. 油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。

B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性。

C. 苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。

D. 液氨管道泄漏可用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验。

下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )

A. 氢氧化钾与硫酸的反应

B. 金属镁与盐酸的反应

C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项

实验事实

解释

A

加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体

H2SO4不易挥发，HCI易挥发

B

电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na

得电子能力：Cu2+>Na+>H+

C

浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO

HNO3浓度越大，氧化性越强

D

钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈

羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O

A. A B. B C. C D. D

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