题目内容
某物质的化学式为PtCl4?2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
| A、该配合物中中心原子（离子）的电荷数和配位数均为6 |
| B、该配合物可能是平面正方形结构 |
| C、Cl- 和NH3分子均与中心原子（离子）形成配位键 |
| D、配合物中心原子（离子）与Cl-形成配位键，而与NH3分子不形成配位键 |
考点：配合物的成键情况
专题：
分析：实验式为PtCl4?2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子．加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]．
解答：
解：加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]，则
A．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；
B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；
C．由分析可知，Cl-和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为[PtCl4（NH3）2]，故C正确；
D．用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，故D错误．
故选C．
A．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；
B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；
C．由分析可知，Cl-和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为[PtCl4（NH3）2]，故C正确；
D．用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，故D错误．
故选C．
点评：本题考查配合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，注意配合物的形成特点．
练习册系列答案
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最简便的分离方法是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
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