题目内容

11．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是（　　）
A．CO2和澄清石灰水B．NaOH溶液和CO2
C．Na2CO3溶液和盐酸D．NaHCO3溶液和盐酸

分析 A．二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，和过量氢氧化钙生成碳酸钙和水；
B．NaOH和少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
C．碳酸钠和少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水；
D．无论稀盐酸是否过量，二者反应都生成氯化钠、二氧化碳和水．

解答 解：A．二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，和过量氢氧化钙生成碳酸钙和水，所以反应产物与反应物的量有关，故A不选；
B．NaOH和少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以反应产物与反应物的量有关，故B不选；
C．碳酸钠和少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，所以反应产物与反应物的量有关，故C不选；
D．无论稀盐酸是否过量，二者反应都生成氯化钠、二氧化碳和水，所以产物与反应物的量无关，故D选；
故选D．

点评 本题考查元素化合物之间的反应，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，反应物相同产物不同时，可能与反应条件、反应物浓度及反应物的量有关，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．3 NO2+H2O═2 HNO3+NOB．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓D．Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）如果含碘离子的溶液主要是以KI的形式存在，请写出加适量Cl2氧化的化学方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）步骤②的实验操作为萃取分液，请你从以下几个选项中选择步骤②中合适的有机试剂AC．    
     A．四氯化碳        B．酒精        C．苯．
19．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）在298℃时能自发进行，则它的△H＞0
B．电解含Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的水溶液，阴极上阳离子得电子顺序是Cu2+、H+、Mg2+
C．电解精炼铜的整个过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅
6．由1H、2D、3T、与16O、18O形成的水分子共有12种．
16．下列哪种试剂可鉴别出CH3COOH，Ba（OH）2，Al2（SO4）3，CaCl2（　　）
A．Na2CO3B．AgNO3C．NaHCO3D．酚酞
3．常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后pH=11.7．
16．晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{{\underline{300{\;}^．C}}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．
已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0°C）中含有少量SiCl4（沸点57，6°C）和HCl（沸点84.7℃），提纯SiHCl3的方法为分馏．
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置均已略去）：

①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{{\underline{1000～1100{\;}^．C}}}{\;}$ Si+3HCl．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及先通一段时间H2，将装置中的空气排尽．
17．由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合同气体中CO2、H2和CO的体积比为（　　）
A．29：8：14B．22：1：14C．13：8：14D．26：6：14

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