Question

3．常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）₂溶液等体积混合后pH=11.7．

Answer 1

分析 常温下，氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液中完全电离，pH=2的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2 mol/L，pH=10的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，二者等体积混合时溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}}$mol/L，据此计算混合溶液pH．

解答 解：常温下，氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液中完全电离，pH=2的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2 mol/L，pH=10的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，二者等体积混合时溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}}$mol/L≈2×10^-12mol/L，则混合溶液pH=12-lg2=11.7，
故答案为：11.7．

点评 本题考查混合溶液pH有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确离子浓度计算先后顺序是解本题关键，题目难度不大．