题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、HClO可以使有色物质漂白，所以具有氧化性物质可作漂白剂 |
| B、Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg |
| C、浓硝酸中的HNO3，见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 |
| D、因为SO2具有较强还原性，所以不能用浓硫酸来干燥它 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,硝酸的化学性质,二氧化硫的化学性质,钠的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．具有氧化性的物质不一定能做漂白剂；
B．Na与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁和氢气；
C．硝酸分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于水；
D．二氧化硫与浓硫酸不反应．
B．Na与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁和氢气；
C．硝酸分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于水；
D．二氧化硫与浓硫酸不反应．
解答：
解：A．具有氧化性的物质不一定能做漂白剂，如浓硫酸，一般来说，用作漂白剂的物质通常可生成氧气，故A错误；
B．Na性质活泼，可与水反应，钠与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁和氢气，故B错误；
C．硝酸分解生成红棕色二氧化氮，二氧化氮溶于水导致浓硝酸呈黄色，故C正确；
D．二氧化硫与浓硫酸不反应，同种元素相邻化合价，氧化剂和还原剂之间不发生氧化还原反应，故D错误．
故选C．
B．Na性质活泼，可与水反应，钠与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁和氢气，故B错误；
C．硝酸分解生成红棕色二氧化氮，二氧化氮溶于水导致浓硝酸呈黄色，故C正确；
D．二氧化硫与浓硫酸不反应，同种元素相邻化合价，氧化剂和还原剂之间不发生氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的漂白性、钠、硝酸以及二氧化硫的性质，为高考常见题型，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于学习良好的科学素养的培养，难度中等，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
下列试剂的保存方法错误的是（ ）
| A、钠--煤油中 |
| B、硫磺--二硫化碳中 |
| C、白磷--水中 |
| D、苯酚--隔绝空气，密封保存 |
下列说法正确的是（ ）
| A、相同质量的热水比冷水含有更多的热量 |
| B、化学反应限度大，该反应的速率也大 |
| C、在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同 |
| D、化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境 |
下列因果关系叙述正确的是（ ）
| A、纯碱是一种碱，故可用于去油污 |
| B、SiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物 |
| C、Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg |
| D、浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 |
将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉bg水后，变成cmL 2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后所得溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1NA |
| B、标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA |
| C、甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA |
| D、1 mol C2H6O分子中含有的O-H键数目一定为NA |
．下列化合物中，不能与2一奈酚互为同分异构体的是（ ）
