Question

部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3·H2O
电离平衡常数 (25 ℃)	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

下列说法不正确的是

A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)

D．HCN + HCOONa = NaCN + HCOOH

Answer 1