Question

在pH＜7的溶液x中含有三种常见金属阳离子和一种常见的阴离子，用x溶液进行如图实验：

（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有

 

阳离子．
（2）根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有

 

阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为

 

．
（3）x溶液中含有的常见阴离子是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,常见离子的检验方法,几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：由实验转化关系可知，红褐色沉淀乙为Fe（OH）₃↓，白色沉淀丙为Al（OH）₃，白色沉淀佳应为AgCl，由pH＜7的溶液x中含有三种常见金属阳离子和一种常见的阴离子及离子守恒可知，x中的三种阳离子为Ag⁺、Al³⁺、Fe³⁺，结合离子共存可知，阴离子可能为NO₃^-，以此来解答．

解答： 解：（1）x与盐酸反应生成白色沉淀甲，则沉淀为AgCl，x中含Ag⁺，故答案为：Ag⁺；
（2）y与过量NaOH反应后再与二氧化碳反应生成白色沉淀丙，则丙为Al（OH）₃，x中含Al³⁺，由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：Al³⁺；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；     
（3）因为x溶液pH＜7，所以可知一定是阳离子水解造成的，所以阴离子一定是强酸根阴离子，而熟悉的三大强酸中，HCl中的Cl^-会与溶液中的Ag⁺生成沉淀，H₂SO₄中的SO₄^2-会与Ag⁺生成微溶于水的Ag₂SO₄，所以可以确定x溶液中一定含有的阴离子是NO₃^-，故答案为：NO₃^-．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于考查学生的综合分析能力，把握白色沉淀及离子之间的反应逐一分析推断为解答的关键，注意盐类水解及氢氧化铝的两性，题目难度不大．