[题目]某烃X的比例模型中碳原子的连接方式如图所示:.下列说法正确的是( )A.X的分子式为C3H6B.碳氢元素的质量比为8∶1C.X与足量氯化氢发生加成反应时最多可得到两种产物D.完全燃烧时消耗氧气的体积是自身体积的4倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某烃X的比例模型中碳原子的连接方式如图所示（氢原子均省略）：，下列说法正确的是（）

A.X的分子式为C3H6

B.碳氢元素的质量比为8∶1

C.X与足量氯化氢发生加成反应时最多可得到两种产物

D.完全燃烧时消耗氧气的体积是自身体积（相同条件）的4倍

【答案】D

【解析】

A．由比例模型知X分子中的三个碳原子在同一直线上，故分子结构中必有一个键，即X是丙炔，X的分子式为C3H4，故A错误；

B．X的分子式为C3H4，碳氢元素的质量比为3×12∶1×4=9∶1，故B错误；

C．X与足量氯化氢发生加成反应时最多可得到三种加成产物，故C错误；

D．X的分子式为C3H4，完全燃烧时消耗氧气的体积为3+=4，是自身体积(相同条件)的4倍，故D正确；

故选D。

练习册系列答案

(1)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ/mol、INi=1753 kJ/mol，ICu＞INi的原因是_____________________。

(2)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

②合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a=________nm。

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.水电离的c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、、

B.1.0mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、、Cl-

C.在c（OH-）:c（H+）=1×1012的溶液: 、Ca2+、Cl-、K+

D.滴入酚酞试剂不变色的溶液:Na+、、、

【题目】药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。

则下列说法正确的是（　　）

A．根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚

B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种

C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G

D．A的结构简式为

【题目】化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．

Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②RCH=CH2RCH2CH2OH

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基

（1）A的化学名称为_____________；

（2）D的结构简式为_____________；

（3）I的结构简式为_____________；

（4）写出下列反应的类型：A→B：____________；C→D：____________；

（5）F生成G的化学方程式为：______________；

（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式___________．

【题目】下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是

A.将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4

B.用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S＋2NaCl===Na2S＋2AgCl

C.氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl

D.FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

【题目】以下微粒中不含配位键的是（）

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧

A.①②④⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦D.②③④

【题目】百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式为

下列说法正确的是( )

A.该有机物的分子式为C8H10NO2

B.该有机物属于α-氨基酸

C.含有苯环且属于α-氨基酸的该有机物的同分异构体只有1种

D.该有机物不能与FeCl3溶液发生显色反应

【题目】C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。

已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol

②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol

写出 CO2 重整的热化学方程式：_____。

(2) “亚碳酸盐法”吸收烟中的 SO2

①将烟气通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的 pH 不断_____(填“减小”“不变” 或“增大)。当溶液 pH 约为 6 时，吸收 SO2 的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L，则溶液中 c(HSO3-) =_____。

②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3 溶液中，测得溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图: b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+)：n(HSO3—)= ______________ 。

(3)催化氧化法去除 NO。一定条件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反应原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：

①曲线 a 中，NO 的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从 A 点到 B 点经过0.8s，该时间段内 NO 的脱除速率为_____mg·m-3·s-1。

②曲线 b 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是_____。

(4)间接电化学法除 NO。其原理如图所示：写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用离子方程式表示)。

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