Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素E的基态原子电子排布式                       ；

（2）F、G两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		F	G
电离能 kJ?mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃，气态F²⁺、G²⁺中，         （元素符号表示）更难失去电子变为+3价气态离子；请用原子结构理论解释原因                          。

（3）在标准状况下，根据测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值偏高，其原因是                         。

（4）C、D的单质中，       （用元素符号表示）熔点更高、硬度更大，其原因是      。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

（2）Mn²⁺；Mn²⁺的外围电子排布为3d⁵，是半满状态较稳定，再失电子较难；Fe²⁺为3d⁶，失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子

（3）因HF分子间会形成氢键。

（4）Al，Al³⁺的半径比Mg²⁺的更小，所带电荷比Mg²⁺更多，所以金属键更强。