题目内容
【题目】请回答下列问题:
(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_________，碳原子和氧原子的个数比为________ ，该混合气体的摩尔质量为__________ 。
(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________ ，X的相对原子质量是____________。
(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_____________,氧气的质量是____________。
【答案】1：2 3：4 33.3g/mol 62g/mol 16 1：4 3.2g
【解析】
（1）根据物质的量公式进行计算；
（2）根据摩尔质量公式进行计算，12.4g为0.2molNa2X；
（3）设气体物质的量未知数，列方程组进行计算。
(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为
=1：2，碳原子和氧原子的个数比为（1+2）：（2+2）=3：4 ，该混合气体的摩尔质量为
。
(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，说明Na2X的物质的量为0.2mol，摩尔质量是
，X的相对原子质量是62-2×23=16。
(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的物质的量为0.5mol，质量是4.8g，设氧气物质的量为xmol，氦气物质的量为ymol，则x+y=0.5，32x+4y=4.8，即x=0.1，y=0.4，其中氧气和氦气的分子数之比是1：4，氧气的质量是0.1mol×32g/mol=3.2g。
【题目】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：
实验序号 | 起始浓度／（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0．1 | 0．1 | 9 |
② | x | 0．2 | 7 |
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为_____。
（2）下列关于反应后的溶液说法不正确的是____（填字母）。
a．实验②反应后溶液中只存在着两个平衡
b．实验②反应后溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．实验②反应后溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
d． 实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝10-9mol·L－1；x>0.2mol·L－1
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（3）写出该电池工作时负极的电极反应式____。
（4）若该氢氧燃料电池每释放228．8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为____。
