Question

下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：[OH-]=[HCO3]+[H+]＞[C

  O

  2- 3

  ]
• B．0.1mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中：[S

  O

  2- 4

  ]＞[N

  H

  + 4

  ]＞[H+]＞[OH-]
• C．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：[Na+]＞[OH-]＞[HC

  O

  - 3

  ]＞[H+]
• D．0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：[Na⁺]=2[S^2-]+2[HS^-]+2[H₂S]

Answer 1

分析：A、根据溶液中物料守恒及电荷守恒确定各种离子浓度的关系，注意碳酸钠以电离为主，水解为次．
B、根据硫酸铵的水解结合化学式判断溶液中离子浓度的关系．
C、根据碳酸氢钠的水解结合化学式判断溶液中各种离子浓度的关系．
D、根据物料守恒确定含硫微粒和钠离子浓度的关系．

解答：解：A、碳酸钠溶液中，根据物料守恒得：C（Na⁺）=2C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+2C（H₂CO₃），溶液呈电中性，溶液中阴阳所带电荷相等，C（Na⁺）+C（H⁺）=C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+C（OH^-），由两个等式得C（OH^-）=C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃），碳酸钠在水溶液里以电离为主，水解为次，所以C（CO₃^2-）＞C（OH^-），故A错误．
B、硫酸铵化学式中，铵根离子和硫酸根离子的个数比=2：1，水溶液中铵根离子水解导致溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），但水解是微弱的，所以C（NH₄⁺＞C（SO₄^2-），故B错误．
C、碳酸氢根离子水解导致C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）、C（H⁺）＜C（OH^-），但碳酸氢根离子的水解是微弱的，所以C（HCO₃^-）＞C（OH^-），故C错误．
D、硫化钠化学式中钠离子和硫离子个数比是2：1，硫化钠溶液中根据物料守恒得C（Na⁺）=2C（HS^-）+2C（S^2-）+2C（H₂S），故D正确．
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据物料守恒及电荷守恒来解答即可，此点是学习的难点，也是易错点．