Question

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是

1. A.
   NaCl
2. B.
   NaCl、NaBr
3. C.
   NaCl、NaBr、NaI
4. D.
   NaCl、NaI

Answer 1

D
试题分析：Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为：Cl₂＞Br₂＞I₂，还原性由弱到强为Cl^-<Br^-＜I^-，根据氧化还原反应的先后规律知：向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气先发生反应：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，后发生反应：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，将溶液蒸干并充分灼烧，溴易挥发，碘易升华，A、当氯气过量时，上述两个反应都发生，加热过程中，溴挥发，碘升华，所以剩余固体是氯化钠，不选；B、当氯气少量时，使NaI全部反应，NaBr部分反应时，加热过程中，碘升华，剩余固体是氯化钠和溴化钠，不选；C、当氯气少量时，只有部分NaI反应，加热过程中，碘升华，剩余固体是氯化钠和溴化钠、碘化钠，不选；D、当通入氯气后，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是氯化钠和碘化钠，故选D。
考点：考查Cl₂、Br₂、I₂的性质及氧化还原反应的先后规律。