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下列分子所有原子的最外层均为8电子结构的是(    )

A.BeCl2                 B.H2S                    C.NCl3                  D.SF6

C

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下列叙述正确的是（　　）
（2010?扬州模拟）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的核外电子排布式为
[Ar]3d24s2
[Ar]3d24s2
．
（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于
分子
分子
晶体．
（3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是
B
B
．
A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是
MgO
MgO
，原因是
均为离子晶体，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高
均为离子晶体，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高
．
（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为
sp3
sp3
，分子的空间构型为
V形（折线形）
V形（折线形）
．
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为
2：3
2：3
．

下列分子所有原子的最外层均为8电子结构的是

A．

BeCl2

B．

H2S

C．

NCl3

D．

SF6
下列分子所有原子的最外层均为8电子结构的是
[     ]
A．BeCl2
B．H2S
C．NCl3
D．SF6

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